کروماتوگرافی

کروماتوگرافی

کروماتوگرافی بر اصول کل پخش فاز بنیان نهاده شده است. به طور خلاصه، در این روش جریان یک فاز از کنار (یا از داخل) فاز ساکنی میگذرد و در این حال فاز ساکن اجزای آنرا به طور انتخابی خارج میکند. این خروج یک عمل تعادلی است و مولکول های اجزاء دوباره داخل فاز متحرک می شوند. هنگامی که ثابت پخش دو یا چند جزء در این دو فاز با هم متفاوت باشند، اجزای مربوط در فاز متحرک می شوند. هنگامی که ثابت پخش دو یا چند جزء در این دو فاز با هم متفاوت باشند، اجزای مربوط در فاز متحرک از هم تفکیک می شوند. به طور ساده می توان گفت که هر چه فاز ساکن یک جزء را محکم تر نگه دارد، در صد مولکول های جزئی که بی حرکت نگه داشته شده بیشتر می شود. جزء دیگری که با شدت کمتر نگه داشته می شود نسبت به جزء اول در فاز متحرک درصد مولکولی بیش تری خواهد داشت. بنابراین به طور متوسط مولکول های جزئی که با شدت کمتر نگه داشته می شوند، نسبت به مولکول های دیگر با سرعت بیش تری از روی فاز ساکن می گذرند (در جهت جریان) و در نتیجه اجزای مربوط به قسمت های مختلف فاز ساکن (باندها) منتقل می شوند.

ادامه نوشته

شیمی آلی

شیمی آلی چیست؟

مقدمه

شیمی آلی بخشی از دانش شیمی است که به بررسی هیدروکربن‌ها می‌‌پردازد. به همین دلیل به آن شیمی ترکیبات کربن نیز گفته می‌شود.

پسوند «آلی» یادگار روزهایی است که مواد شیمیایی را بسته به این که از چه منبعی به دست می‌آمدند، به دو دسته معدنی و آلی تقسیم می‌کردند. مواد معدنی آنهایی بودند که از معادن استخراج می‌شدند و مواد آلی آنهایی که از منابع گیاهی یا حیوانی یعنی از موادی که توسط موجودات زنده تولید می‌شدند، به دست می‌آمدند. در واقع تا پیرامون سال ۱۸۵۰ بسیاری از شیمیدانان معتقد بودند که خاستگاه مواد آلی باید موجودات زنده باشند و در نتیجه این مواد را هرگز نمی‌توان از مواد معدنی سنتز نمود.

حتی پس از آن که مشخص شد این مواد لزوماً نبایستی از منابع زنده به دست آیند و می‌توان آنها را در آزمایشگاه سنتز کرد، باز هم مناسبت داشت تا نام آلی برای توصیف آنها و موادی همانند آنها حفظ شود. این تقسیم‌بندی بین مواد معدنی و آلی تا به امروز حفظ شده است.

 

ادامه نوشته

تعیین چگالی

تعیین وزن مخصوص (چگالی نسبی )

چگالی نسبی چگالی یک جسم , به چگالی یک ماده مرجع است . برای اندازگیری ان , نسبت وزن مایع مورد ازمایش را به وزن اب هم جحم در دمای مشخص به دست می اورند. از ان جا که وزن مایعات و گازها با دما تغییر می کند لازم است دمای مایع مورد ازمایش و اب یکسان باشد. در غیر این صورت باید ازروابط ویژهای برای به دست اوردن مقادیر واقعی استفاده کرد.

روش کار

چگالی مایع مجهول را می توان با استفاده از پیکنومتر بدست اورد. ابتدا پیکنومتر خالی و خشک را در حمام اب 20 درجه سانتیگراد قرار دهید سپس ان را وزن کنید. حال ان را با مجهول پر کرده مجددا در حمام اب 20 درجه سانتیگراد قرار دهید تا به تعادل دمایی برسدسپس ان را وزن کنید. پس از شستشوی کامل پیکنومتر , ان را با اب مقطر پر کرده و در حمام اب 20 درجه سانتیگراد قرار دهید. بعد از برقراری تعادل دمایی , پیکنومتر را وزن کرده و با استفاده از مقادیر به دست امده چگالی مایع را محاسبه کنید.

 

 

تعیین نقطه ذوب

تعیین نقطه ذوب ( melting point )

نقطه ذوب دمایی است که جامد به مایع تبدیل و یا دمایی که در ان فشار بخار مایع و جامد برابرند .زمانیکه یک جامد در اثر حرارت ذوب میگردد با پدیدارشدن مایع بین مایع و جامد تعادل برقرار می گردد و ادامه گرما باعث تبدیل جامد به مایع می گردد. معمولا ماده الی خالص دارای نقطه ذوب معین و بسیار سریع می باشد.

وجود مقدار کم ناخالصی نقطه ذوب را تغییر می دهد لذا داشتن نقطه ذوب جسم خالص ونتیجه حاصله از یک ازمایش خلوص جسم را تعیین می کند .( در این مورد استسنائاتی هم وجود دارد )

 

ادامه نوشته

سال جهانی شیمی

سال جهانی شیمی

مجمع عمومی ملل متحد قطعنامه نامگذاری سال 2011 با عنوان سال جهانی شیمی را تصویب کرد که بر اساس آن در این سال علاوه بر تاکید بر اهمیت شیمی در حفظ و پایداری منابع طبیعی، از فعالان این حوزه نیز قدردانی خواهد شد.

به گزارش مهر، اتیوپی، کشور ارائه دهنده پیش نویس قطعنامه نامگذاری سال جهانی شیمی است که در آن درخواست کرده است تا در سال جهانی شیمی، از دستاوردهای شیمی و نقش مهم آن در بهبود وضع بشر تجلیل شود متعاقب آن شورای اجرایی یونسکو در یک اقدام توصیه ای فراگیر، تصویب پیش نویس قطعنامه پیشنهادی اتیوپی را مطرح و موافقت خود در این باره ابراز کرد متعاقب آن سال 2011 به عنوان سال جهانی شیمی نامگذاری شد.

این نامگذاری، توجه بیشتری را به دهه سازمان ملل با عنوان دهه آموزش توسعه پایدار از 2005 تا 2014 معطوف می‌کند. در این راستا فعالیت‌های ملی و بین‌المللی که طی سال 2011 انجام می‌شود بر اهمیت شیمی در حفظ و پایداری منابع طبیعی تاکید می‌کند.

علم شیمی، اساس درک صحیح بشر از کیهان است ضمن آنکه بشر با نقل و انتقالات و تغییرات مولکولی به پیشرفت‌های قابل توجهی در تولید مواد غذایی سالم، مواد دارویی موثرتر، تولید مصالح ساختمانی سبک تر و مقاوم‌تر و تولید سوخت پاک دست یافته است از این رو در سال 2011 قرار است با برنامه‌هایی که در دنیا اجرا می‌شود بر هنر و دانش شیمی در حفظ محیط زیست و توسعه اقتصادی کشورها تاکید شود.

 

ادامه نوشته

ولادت حضرت امام موسی کاظم (ع)

به مناسبت ولادت امام موسی کاظم (ع) جند حدیث ازآن پیشوای معصوم ذکر می گردد.

 آن حضرت می فرمایند: ۱- همنشینی اهل دین ،شرف دنیا وآخرت است و مشورت با خرد مند خیر خواه، یمن وبرکت ورشد و توفیق از جانب خداست.

۲-بپرهیز از نردبانی که بالا رفتنش آسان وپایین آمدنش دشوار است.

۳-خسارت دیده و ورشکسته کسی است که عمر خود را هر چند به مقدار یک ساعت هم که باشد بیهوده تلف کرده باشد.  

۴-افطاری دادن به برادر روزه دارت از روزه گرفتن بهتر است.

۵-مهر ورزی ودوستی با مردم ، نصف عقل است.

۶-هرکس دو روزش مساوی باشد(وروز بعد بهتر از روز قبل نباشد) مغبون است.

۷-چیزی نیست که چشمانت آن را بنگرد،مگر آن که درآن پند واندرزی است.

 

 

آب سنگين

آب سنگين : مشخصات ؛ خواص و كاربردهاي آن

ساختار اتمي

اتم كوچكترین بخش سازنده یك عنصر شیمیایی است كه هنوز هم خواص شیمیایی آن عنصر را دارد. خود اتم ها از سه جزء ساخته شده اند: الكترون، پروتون و نوترون. پروتون و نوترون در درون هسته اتم قرار دارد و الكترون به دور هسته اتم می گردد. الكترون بار منفی و جرم بسیار كمی دارد. پروتون بار مثبت و نوترون بدون بار است. جرم پروتون و نوترون برابر و حدود ۱۸۷۰ بار سنگین تر از الكترون است، بنابر این بخش عمده جرم یك اتم درون هسته آن قرار دارد. ایزوتوپ: ایزوتوپ به صورت های گوناگون یك عنصر گفته می شود كه جرم آنها با هم تفاوت داشته باشد. تفاوت ایزوتوپ های مختلف یك عنصر از آنجا ناشی می شود كه تعداد نوترون های موجود در هسته آنها با هم تفاوت دارد. البته تعداد پروتون های تمام اتم های یك عنصر از جمله ایزوتوپ ها با هم برابر است. برای مثال عنصر هیدروژن دارای سه ایزوتوپ است: H هیدروژن كه در هسته خود فقط یك پروتون دارد، بدون نوترون. H ۲یا D دوتریم كه در هسته خود یك پروتون و یك نوترون دارد و H ۳ یا H تریتیم كه یك پروتون و دو نوترون دارد. از آنجایی كه خواص شیمیایی یك عنصر به تعداد پروتون های هسته مربوط است، ایزوتوپ های مختلف در خواص شیمیایی با هم تفاوت ندارند، بلكه خواص فیزیكی آنها با هم متفاوت است. عمده هیدروژن های طبیعت H یا هیدروژن معمولی است و فقط ۰۱۵۰ درصد آن را دوتریم تشكیل می دهد، یعنی از هر ۶۴۰۰ اتم هیدروژن، یكی دوتریم است. حال در نظر بگیرید كه به جای یك اتم هیدروژن معمولی در مولكول آب H2O اتم D بنشیند. آن وقت مولكول HDO به وجود می آید كه به آن آب نیمه سنگین می گویند. اگر جای هر دو اتم هیدروژن، دوتریم بنشیند، D2O به وجود می آید كه به آن آب سنگین می گویند. خواص فیزیكی آب سنگین تا حدودی با آب سبك یا آب معمولی تفاوت دارد.با توجه به جانشینی D به جای H در آب سنگین، انرژی پیوندی پیوند های اكسیژن هیدروژن در آب تغییر می كند و در نتیجه خواص فیزیكی و به ویژه خواص زیست شناختی آب عوض می شود.

ادامه نوشته

لینک های در مورد جدول تناوبی

لينك هاي زير در مورد جدول تناوبي بسيار مفيد خواهد بود بد نيست سري بزنيد:

لینک های مفید

جدول تناوبی بسیار جالب به زبان فارسی http://www.ptable.com

 

مندلیفhttp://chem.lapeer.org/Chem1Docs/Mendeleev.html

 

            مندليف    http://en.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendeleev

 

http://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table

اطلاعات  جدول تناوبی و ليست عناصر بر اساس نام يا دمای ذوب يا ........جدول ايزوتوپ ها - كامل

 

سايت علم راديو اكتيوكه به جدول مندليف هم پرداخته http://www.aip.org/history/curie/periodic.htm

 

آموزش جدول تناوبی مجازی http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/periodic/index.shtml

 

مندليفhttp://www.chem.msu.su/eng/misc/mendeleev/welcome.html

 

مندليفhttp://chem.lapeer.org/Chem1Docs/Mendeleev.html

 

http://www.chem4kids.com/

آموزش جدول تناوبی بصورت جذاب برای دانش آموزان كه به بررسی 18عناصر مي پردازد و

 خواص آنها و پيوند ها يشان را بررسی می كند       

 

لوتارمير و مندليفhttp://www.chemheritage.org/EducationalServices/chemach/ppt/mm.html

 

اطلاعاتی راجع به عناصر و ساختار اتمی آنهاو بررسی برخی گروههای جدولhttp://www.chemicalelements.com/

 

جدول تناوبی و معرفی عناصر و ايزوتوپ های آنهاhttp://chemistry.about.com/library/blper5.htm

 

 

http://chemlab.pc.maricopa.edu/periodic/periodic.html

جدول تناوبی و اطلاعات در مورد عناصر و جستجوی عنصر دلخواه و تاريخچه جدول تناوبی

 

جدول تناوبی مجازی با برنامه  فلشhttp://www.chemsoc.org/viselements/

 

گروه فلزات قليايی http://www.chemsoc.org/viselements/pages/data/intro_groupi_data.html

 

در مورد ژرمانيمhttp://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Disc-of-Germanium.html

 

جدول تناوبی جالبhttp://www.emsb.qc.ca/laurenhill/science/periodic.jpg

 

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/cca/cca4/lists/nonmetals.htm

اطلاعات تصوير در مورد برخی عناصر

 

مندليفhttp://scienceworld.wolfram.com/biography/Mendeleev.html

 

جدول تناوبی http://web.jjay.cuny.edu/~acarpi/NSC/4-pertab.htm

 

گروه بر اساس تعدا الكترونهای لايه والانسhttp://web.jjay.cuny.edu/~acarpi/NSC/condptab.htm

 

كاملترين اطلاعات راجع به جدول تناوبی http://www.webelements.com/

                                                                       منبع : خانه شيمي ايران - رفسنجان

سوالات پيش

سوالات شيمي سال ۴( پيش دانشگاهي):

دي متيل آمين يا اتيل آمين كدام يك باز قوي تري است؟
مقدار pKa در دماي اتاق براي دي متيل آمين و اتيل آمين به ترتيب 10.68 و 10.70گزارش شده است.¹ با توجه به اين داده ها، اتيل آمين اندكي قوي تر از دي متيل آمين به نظر مي رسد زيرا pKa آن بزرگ تر است. اگر چه اين داده ها اندكي با داده هاي كتاب درسي تفاوت دارد ولي در مجموع يك نتيجه به دست مي آيد. با توجه به نزديكي اين دو عدد به يك ديگر از يك سو و وابستگي متفاوت تابت تفكيك اين دو باز به دما از سو ديگر، مي توان انتظار داشت مقادير گزارش شده در منابع مختلف ضمن تفاوت(ناشي از دماي اندازه گيري متفاوت)، نتايج متناقضي نيز در پي داشته باشند. بنابراين مي توان گفت در دماي اتاق اين مقايسه درست است. برخي همكاران با توجه به مطالبي كه در درس شيمي آلي آموخته اند بر اين باورند كه دي متيل آمين( به عنوان يك آمين نوع دوم) به دليل داشتن دو گروه آلكيل بايستي خاصيت بازي بيش تري داشته باشد، اما اين در حالي است كه اين داده ها با آموخته هاي گذشته ي آنان سازگاري ندارد. از اين رو مقايسه ي ياد شده را مبهم و چالش برانگير ميدانند. در پاسخ يادآور مي شود، نخست آن كه اين مطلب در فاز گازي درست است و در فاز محلول نمي توان از اثر حلال در پايدار كردن اسيد مزدوج حاصل چشم پوشيد. دوم آن كه نه تنها تعداد بلكه اندازه ي گروه هاي آلكيل بر خاصيت بازي آمين ها موثر است. بنابراين در بحث مقايسه ي خطا است بازي دو آمين يادشده شايد بتوان بزرگي اتيل را با تعداد متيل ها در نظر گرفت.²

1. http://www.zirchrom.com/organic.htm

 2. Michael Clugston, Rosalind Flemming Advancedchemistry, Oxford University Press, 2008, p. 494

---

pKa اسيدهاي قوي تر از هيدرونيوم چگونه اندازه گيري مي شود؟
قدرت اين اسيدها در حلال¬هاي آلي (محيط غير آبي) اندازه گيري مي شود زيرا بر پايه ي اثر هم ترازي(leveling effect) در محلول آبي قدرت همه ي اين اسيدهاي قوي يكسان است و قابل اندازه گيري و مقايسه نيست. در واقع مي توان گفت، اگرچه هيدروكلريك اسيد كه در ذات اسيدي قوي تر از آب است و به طور كامل نيز در آب تفكيك مي شود ولي در محيط آبي وجود آب باعث مي شود قدرت آن در اندازه ي يون هيدرونيوم باقي بماند. اين اثر به نوعي توانايي حلال را نشان مي دهد. اثر هم ترازي حلال هاي گوناگون متفاوت است و اين تفاوت در حلال هاي آلي كه قدرت اسيدي باز مزدوج آن ها بسيار بالاتر از يون هيدرونيوم چشم گير به نظر مي رسد. از اين رو حلال هايي مانند استونيتريل و دي متيل سولفوكسيد براي تعيين ثابت تفكيك اسيدهاي قوي تر از آب مناسب است.

---

غلظت چگونه بر قدرت اسيدي تاثير مي گذارد؟
مي دانيم كه براي محلول هاي الكتروليت از جمله اسيدها افزايش غلظت درجه ي تفكيك يوني را كاهش مي دهد. زيرا هر چه غلظت اسيد در محلول افزايش يابد، امكان تشكيل جفت يون بيش تر شده، تفكيك يوني كم تر آن مي شود. بنابراين انتظار مي رود قدرت اسيد يادشده كاهش يابد. در عين حال براي اسيدهاي ضعيف اين كاهش غلظت تا رقت بي نهايت است كه باعث افزايش تفكيك يوني شده مي تواند ثابت تفكيك اسيد را فزوني داده بر قدرت اسيد تاثير بگذارد. تنها در اين حالت ها است كه مي توان ميان غلظت و قدرت رابطه اي بيان كرد. در غير اين صورت غلظت و قدرت رابطه اي با يك ديگر ندارند و قدرت يك اسيد در دماي ثابت فقط به ثابت تفكيك آن وابسته است.

---

آيا بند پ سوال 2 فكر كنيد صفحه ي 44 كتاب شيمي پيش دانشگاهي قابل حل است؟
در اين پرسش ثابت تعادل در دماي مورد نظر داده نشده است و مي توان با يك مقدار دلخواه آن را حل كرد. با اين حال اين پرسش در چاپ هشتادو نه اصلاح شده است.

                                                      برگرفته از : خانه شيمي ايران

شناخت عناصر

عنصر ۱۱۵

یونون پنتیوم ، نام موقتی یک عنصر فوق سنگین مصنوعی در جدول تناوبی است که علامت موقت آن Uup ، و عدد اتمی آن 115 می‌باشد.

تاریخچه

در اول فوریه 2004 میلادی ، سنتز یونونپتیوم و یونونتریوم توسط گروهی متشکل از دانشمندان روسی دانشگاه دوبنا ، بنیاد مشترک تحقیقات هسته‌ای (Joint Institute for Nuclear Research) و دانشمندان آمریکائی
آزمایشگاه ملی لارنس لیورمور (Lawrence Livermore National Laboratory) ، در مجله فیزیکی Physical Review گزارش شد. کشف آنها هنوز در انتظار تائید است.

گروه گزارش داد که آنها آمرکیوم (عنصر 95) را با کلسیم (عنصر 20) ، برای تولید چهار اتم یونون نپتیوم بمباران کرده‌اند. آنها گزارش داده‌اند که این اتم ها ، در کسری از ثانیه دچار فروپاشی شده و به یونونتریوم (عنصر 113) تبدیل شده‌اند. سپس یونونتریوم تولیدی ، پیش از فروپاشی و تبدیل به عناصر شناخته شده ، 1.2 ثانیه عمر کرد.

نامگذاری

نام یونون نپتیوم به‌عنوان یک جا نگه دار ،چنان که در مقالات علمی درباره جستجوی عنصر 115 بکار می‌رود، روش یونانی لاتین برای گفتن یک-یک-پنج-ایوم (ایوم یک پسوند استاندارد برای نام عناصر است) می‌باشد. چنین عناصر فرا اورانیومی ، همیشه به روش مصنوعی ساخته می‌شوند و معمولا در آخر به نام یک دانشمند نام‌گذاری می‌شوند.

خصوصیات پیش‌بینی شده
نام , علامت اختصاری , شماره	Ununpentium, Uup, 115
گروه‌های شیمیایی	شاید فلز ضعیف
گروه , دوره , بلوک	15, 7 , p
رنگ	ناشناخته , احتمالا یک فلز و سفید نقره‌ای یا تیره
وزن اتمی	288 amu (یک حدس)
ساختار الکترونی	Rn] 5f^14 6d^10 7s^27p^3] (یک حدس بر پایه بیسموت)
^-e بازای هر سطح انرژی	2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
حالت ماده	احتمالا یک جامد

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                              منبع : خانه شيمي ايران

ادامه نوشته

آشنایی با وسایل آزمایشگاهی

آشنایی با وسایل آزمایشگاهی

نام و کاربرد وسایل آزمایشگاهی
1- لوله ی آزمایش : برای آزمایش های کیفی مایعات به کار می رود. و چندان دقیق نمی باشد.


2-ارلن مایر یک ظرف مخروطی با گردن نسبتا باریک در حجم های مختلف است. از ارلن مایر معمولا برای مخلوط کردن و حتی نگه داری مایعات و یا به عنوان جمع کننده محصول تقطیر در عمل تقطیر و یا جمع کننده مایع خارج شده از قیف جدا کننده در هنگام عمل استخراج نیز استفاده می شود . ارلن: ارلن (يا ارلن ماير) ظرف مخروط شكلي است كه در اندازه هاي متفاوت درست مي شود و قسمت بالاي آن باريك تر و اندكي برگشته و قيفي شكل است، بدين وسيله هم مي توان از ريختن مايع به بيرون جلوگيري كرد و هم مي توان مايع را به داخل آن آسان تر ريخت..

ادامه نوشته

نقطه ذوب

نقطه ذوب

نقطه ذوب درجه حرارتی است که در آن درجه حرارت، ماده جامد به مایع تبدیل شود (درجه حرارتی که در آن فشار بخار مایع با جامد برابر گردد). در تمام مدت ذوب درجه حرارت ثابت می ماند و در این درجه حرارت دو فاز در حال تعادل هستند. وجود ناخالصی در یک ماده، نقطه ذوب آن را پایین می آورد و مخلوط دو ماده، دارای نقطه ذوبی پایین تر از هر کدام از دو ماده اولیه است.

دامنه ذوب، دمائی است که ترکیب شروع به مایع شدن می کند تا دمایی که به طور کامل مایع می شود. ترکیب خیلی خالص دامنه ذوب 5/0 درجه یا کمتر دارد. دامه ذوب ترکیبات خالص معمولی 2-1 درجه است.

خلوص ترکیب از دو طریق مشخص می شود: اول اینکه ماده خالص تر نقطه ذوب بالاتری دارد، دوم اینکه ماده خالص تر دامنه ذوب کمتری دارد یعنی بین درجه حرارت شروع و پایان ذوب اختلاف کمتری وجود دارد.

تعیین نقطه ذوب صحیح یک ترکیب آلی احتیاج به ماده کافی دارد تا با سرد و گرم کردن های متناوب بتوان در بین فازهای مایع و جامد تعادل برقرار کرد و درجه حرارت آنرا اندازه گرفت. مقدار ماده ای که برای این عمل لازم است غالبا بیشتر از مقداری است که شیمیدان در دسترس دارد. از این رو روش های میکرو که چندان دقیق نیستند ولی احتیاج به مقدار ناچیزی از نمونه دارند و آسان هم هستند توسعه یافته اند. یکی از متداول ترین روش ها، استفاده از لوله مویین است. در کلیه روش های میکرو نقطه ذوب را به صورت حدود تغییرات ذوب اندازه میگیرند. این حدود شامل درجه حرارتی است که عمل ذوب نمونه شروع می شود و بعد خاتمه می یابد.

 

در اندازه گیری نقطه ذوب با لوله مویین از گرم کن های گوناگونی استفاده می شود. این گرم کن ها از یک بشر ساده که محتوی مایعی با نقطه جوش بالاست و با چراغ گاز گرم و با دست همزده میشود، شروع شده و به وسایل کاملی میرسد که با الکتریسیته گرم می شود و بطور مکانیکی به هم می خورد.

ادامه نوشته